原子核带正电，电子带负电，这是原子的基本构成。然而，这种看似简单的电荷对立关系却引发了一个重要的问题：为什么电子不会因为相互吸引而坠落到原子核上呢？

答案在于量子力学的奇妙之处。在量子力学的框架下，电子并不是像行星围绕太阳那样在固定的轨道上运行。相反，它们以一种概率性的分布形式存在，形成所谓的“电子云”。这种分布状态是由量子力学中的波函数决定的。

波函数描述了电子在原子中出现的概率密度。更具体地说，波函数的平方给出了在某一点找到电子的概率密度。这意味着电子并不是沿着固定的轨道运动，而是可以在原子的不同区域找到它。

此外，量子力学还引入了能量量子化和波粒二象性的概念。能量量子化意味着电子只能占据特定的能量状态，这些状态被称为能级。而波粒二象性则表明电子既表现出波动性又表现出粒子性。

这些特性共同作用，使得电子能够保持在一定的距离范围内而不坠入原子核。即使电子和原子核之间存在吸引力，这种吸引力也无法克服量子力学所带来的限制。

因此，在微观世界中，物理规律与宏观世界的直观感受有所不同。正是这些奇妙的量子效应保证了原子结构的稳定性和化学反应的可能性。